Металлические элементы и их соединения

Химия 10 класс
Место металлических элементов в периодической системе, особенности строения атомов, металлическая связь. Физические свойства металлов.
Характерные химические свойства металлов.
Щелочные элементы. Натрий и калий. Оксиды, гидроксиды, соли натрия и калия. Применение важнейших соединений натрия и калия. Калийные удобрения.
Кальций. Кальций оксид и кальций гидроксид. Соли кальция. Понятие о твердости воды и способы ее устранения. Применение важнейших соединений кальция.
Алюминий. Алюминий оксид и алюминий гидроксид, их амфотерность. Соли алюминия. Применение важнейших соединений алюминия.
Ферум. Феррум (II) оксид и феррум (III) оксид и соответствующие им гидроксиды. Соли железа. Применение важнейших соединений железа.
Металлические элементы в природе. Общие способы получения металлов. Понятие о сплавах. Производство чугуна и стали. Краткие сведения по истории развития черной металлургии в Украине.
Коррозия металлов, защита от коррозии.
Охрана окружающей среды при производстве и применении металлов.
Значение неорганических соединений в природе, технике и жизни.
Расчетные задачи:
3. Вычисление по химическим уравнениям количества вещества, массы или объема (газированных веществ) по количеству вещества, массе или объему реагента, содержащего определенную долю примесей.
Демонстрации:
12. Взаимодействие натрия с водой и исследования образованного раствора фенолфталеином.
13. Горение магния.
14. Ознакомление с образцами калийных удобрений.
15. Ознакомление с образцами металлов и сплавов.
16. Ознакомление с образцами чугуна и стали.
17. Показ железорудных месторождений на географической карте Украины.
18. Схемы и макеты доменного производства.
19. Модель кислородного конвертера.
20. Взаимодействие кальций оксида с водой и испытания образовавшегося раствора фенолфталеином.
Лабораторные опыты:
10. Сравнение химической активности металлов.
11. Взаимодействие металлов с растворами кислот.
12. Ознакомление с образцами металлических руд.
13. Добыча алюминий гидроксида и доказание его амфотерности.
14. Добыча феррум (II) гидроксида и феррум (III) гидроксида, взаимодействие их с кислотами.
Практическая работа:
№ 2. Решение экспериментальных задач.
По окончанию изучения темы:
Ученик (ученица)
называет:
- оксиды и гидроксиды калия, натрия, кальция, алюминия, железа;
- металлические руды, их месторождения и металлургические производства в Украине;
описывает:
- место металлических элементов в периодической системе;
- распространенность металлических элементов в природе;
составляет:
- электронные и электронно-графические схемы строения атомов металлических элементов;
- формулы оксидов и гидроксидов натрия, калия, кальция, алюминия, железа;
характеризует
- общие физические и химические свойства металлов, оксидов и гидроксидов металлических элементов;
иллюстрирует уравнениями химических реакций:
- химические свойства металлов, оксидов и гидроксидов, солей калия, натрия, кальция, алюминия, железа;
объясняет:
- суть металлической химической связи;
- правила пользования рядом активности металлов;
- общие способы получения металлов, образование сплавов;
- сущность амфотерности;
- сущность производства чугуна и стали;
- различие свойств сплавов от свойств тех металлов, из которых они состоят;
экспериментально исследует:
- химические свойства металлов;
- характер кальций оксида и кальций гидроксида;
- амфотерность алюминий оксида и алюминий гидроксида;
- характерные свойства гидроксидов железа;
обосновывает:
- физические свойства металлов;
- использование оксидов важнейших соединений натрия, калия, кальция, алюминия, железа;
- влияние калийных удобрений на повышение урожайности сельскохозяйственных культур;
- причины жесткости воды и способы ее устранения;
- предотвращение коррозии металлов;
- необходимость охраны труда и окружающей среды в металлургическом производстве;
вычисляет:
- по химическим уравнениям количество вещества, массу или объем (газовать веществ) продуктов реакции по количеству вещества, массе или объему реагента, содержащего определенную долю примесей;
устанавливает зависимость:
- между свойствами металлов и строением атомов металлических элементов, особенностью химической связи;
высказывает суждение:
- о роли металлургии в общественном хозяйстве;
- о значении качества питьевой воды;
оценивает:
- последствия коррозии металлов;
соблюдает правила безопасности при выполнении химических опытов.


Вам могут пригодиться:

Реферат: Металлический радий как химический элемент

Реферат по химии

Огромное большинство металлов находится в природе в виде соединений с другими элементами. Только немногие металлы встречаются в свободном состоянии, и тогда они называются самородными. Золото и платина встречаются почти исключительно в самородном виде, серебро и медь – отчасти в самородном виде; иногда попадаются также самородные ртуть, олово и некоторые другие металлы. Добывание золота и платин...

Реферат: Кальций и его роль для человечества

Реферат по химии

Кальций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 20. Обозначается символом Ca (лат. Calcium). Простое вещество кальций (CAS-номер: 7440-70-2) — мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Несмотря на повсеместную распространенность элемента №20, даже химики и то не в...

Реферат: Свойства кальция

Реферат по химии

Несмотря на повсеместную распространенность элемента №20, даже химики и то не все видели элементарный кальций. А ведь этот металл и внешне и по поведению совсем непохож на щелочные металлы, общение с которыми чревато опасностью пожаров и ожогов. Его можно спокойно хранить на воздухе, он не воспламеняется от воды. Механические свойства элементарного кальция не делают его "белой вороной" в семье мет...

Реферат: Свойства и получение хлорида кальция

Реферат по химии

Хлорид кальция СаСІ2 образует белые кристаллы кубической формы с плотностью 2,51 г/см3. Плавится при 772°С. Сильно гигроскопичен, на воздухе расплывается. Равновесная относительная влажность воздуха над СаСІ2 Ч2Н2О при 20°С равна 22%, при 50°С – 17%, а над СаС12Ч6Н2О при 10°С – 38%, при 20°С – 32,3%, при 24,5°С – 31%. Высушивание гранулированным хлоридом кальция при 25°С позволяет понизить влажнос...

Реферат: Калий и натрий

Реферат по химии

Название "натрий" (англ. и франц. Sodium, нем. Natrium) происходит от древнего слова, распространенного в Египте, у древних греков (vixpov) и римлян. Оно встречается у Плиния (Nitron), у других древних авторов и соответствует древнееврейскому нетер (neter). В древнем Египте натроном, или нитроном, называли вообще щелочь, получаемую не только из природных содовых озер, но и из золы растений. Ее упо...

Реферат: Алюминий и его свойства

Реферат по химии

Алюміній - самий розповсюджений в земній корі метал. На його долю приходиться 5,5-6,6 мол. доли % або 8 мас. %. Гголовна маса його сконцентрована в алюмосилікатах. Надзвичайно розповсюдженим продуктом розкладу утворених ним сполук є глина, основний склад якої відповідає формулі Al2O3.2SiO2.2H2O.Проміж інших форм знаходження алюмінія найбільше значення має боксит Al2O3.xH2O і мінерали корунд Al2O...

Реферат: Сталь и чугун

Реферат по химии

Стали подразделяются на два типа. Углеродистые стали содержат до 1,5% углерода. Легированные стали содержат не только небольшие количества углерода, но также специально вводимые примеси (добавки) других металлов. Ниже подробно рассматриваются различные типы сталей, их свойства и применения. Кислородно-конвертерный процесс. В последние десятилетия производство стали революционизировалось в результ...

Реферат: Чугун и сталь - важнейшие сплавы железа

Реферат по химии

Железо имело промышленное применение уже до нашей эры. В древние времена его получали в пластичном состоянии в горнах. Шлак отделяли, выдавливая его из губчатого железа, ударами молота. По мере развития техники производства железа постепенно повышалась температура, при которой велся процесс. Металл и шлак стали плавиться; стало возможным разделять их гораздо полнее. Но одновременно в металле по...

Реферат: Свойства чугуна

Реферат по химии

К чугунам относятся сплавы железа с углеродом, содержание которого превышает 2,14%. В этих сплавах обычно присутствует также кремний и некоторые количества марганца, серы и фосфора, а иногда и другие элементы, вводимые как легирующие добавки для придания чугуну определенных свойств. К числу таких легирующих элементов можно отнести никель, хром, магний и др. В зависимости от структуры чугуны подра...

Реферат: Серый чугун

Реферат по химии

Свойства чугуна Зависят главным образом от содержания в нем углерода и других примесей, неизбежно входящих в его состав: кремния (до 4,3%), марганца (до 2%), серы (до 0,07%) и фосфора (до 1,2%). Углерод — один из главных элементов в чугуне. В зависимости от количества и состояния входящего в сплав углерода получаются те или иные сорта чугуна. С железом углерод соединяется двояко: в жидком чуг...