Реферат: Химическая кинетика

Катализ – изменение скорости химической реакции в присутствии веществ, называемых катализаторами, которые, вступая во взаимодействие с реагентами, сами к концу реакции остаются химически неизменными.
Все важнейшие промышленные процессы протекают в присутствии катализаторов. В живых и растительных системах протекает громадное количество каталитических реакций. При этом увеличение скорости под действием катализаторов может достигать миллионов раз.
Общие свойства каталитических реакций:
1. Участие катализатора в реакции не отражается на её химическом уравнении. Однако скорость реакции пропорциональна количеству катализатора.
2. Катализатор обладает специфичностью действия. Он может изменять скорость одной реакции и не влиять на скорость другой.
3. Катализатор не смещает химического равновесия, так как он в равной мере изменяет скорость и прямой, и обратной реакции.
4. Некоторые вещества усиливают действие катализатора (промоторы), другие – ослабляют (яды).
Различают положительный и отрицательный катализ. Положительный катализ называют просто катализом, отрицательный – ингибированием.
Катализ бывает гомогенным и гетерогенным. Гомогенный катализ наблюдается в том случае, когда катализатор и реагенты находятся в одной фазе. Примерами гомогенного катализа являются реакции в водных растворах в присутствии кислот или щелочей.
При гетерогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах. Большая часть каталитических реакций протекает в гетерогенных системах на твёрдых катализаторах.

Бесплатно скачать реферат "Химическая кинетика" в полном объеме