Реферат: Колебательные химические реакции

Существуют многочисленные критерии классификации химических реакций. Один из важнейших – признак изменения степеней окисления эле-ментов. В зависимости от того, изменяются степени окисления элементов или сохраняются, химические реакции могут быть разделены на окислительно-восстановительные и проходящие без изменения степеней окисления.
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные), широко известны. Они играют большую роль в технике и природе, лежат в основе обмена веществ в живых организмах, с ними связаны процессы окисления, гниения, брожения, фотосинтеза. Процессы окисления (и восстановления) идут при сгорании топлива, коррозии металлов, электролизе, с их помощью получают металлы, аммиак, щелочи и многие другие ценные продукты. Поэтому изучение окислительно-восстановительных реакций предусмотрено школьными курсами неорганической и органической химии.
Напомним основные положения, связанные с концепцией окислитель-но-восстановительные реакций.
Степень окисления соответствует заряду, который возник бы на атоме данного элемента в химическом соединении, если предположить, что все электронные пары, посредством которых данный атом связан с другими, полностью смещены к атомам элементов с большей электроотрицательностью.
Окислитель – вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны: Xm (окислитель) + ne- = X(m-n) , где m – степень окисления эле-мента в исходном веществе, n – число электронов.
Восстановитель – вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны: Ym (восстановитель) - ne- = Y(m+n) .
Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, при этом степень окисления элемента повышается.
Восстановление - процесс приёма электронов атомом, молекулой или ионом, при этом степень окисления элемента понижается.
Окисление и восстановление – процессы сопряжённые, число электронов, отданных восстановителем в процесс его окисления, всегда равно числу электронов, принятых окислителем в процессе его восстановления.

Список использованной литературы:

1. Алиев Р. , Шноль С. Э. «Колебательные химические реакции». Кине-тика и катализ. 1998. № 3. С. 130-133.
2. Шноль С. Э. Знание – Сила. 1994. № 3. С. 62-71.
3. Жаботинский А. М. Концентрационные автоколебания. М.: Наука, 1974.
4. Гарел Д., Гарел О. Колебательные химические реакции / Пер. с англ. М.:
Мир, 1986.
5. Дубнищева Т. Я. Концепции современного естествознания. Новоси-
бирск: ЮКЭА, 1997, С. 683 – 697.
6. Концепции современного естествознания. Под ред. В. Н. Лавриненко, В. П. Ратникова, М.: ЮНИТИ-ДАНА, 1999, С. 78 - 87.
7. Вавилин Б.В. "Автоколебания в жидкофазных химических системах".
Природа, 2000, № 5, С. 19 – 25. Бесплатно скачать реферат "Колебательные химические реакции" в полном объеме