Место неметаллических элементов в периодической системе, особенности строения атомов. Физические свойства неметаллов. Распространенность в природе. Аллотропия. Значение озонового слоя для жизни организмов на Земле.
Общие химические свойства неметаллов: взаимодействие с кислородом, водородом, металлами.
Соединения неметаллических элементов с водородом. Водород хлорид, хлоридная кислота: свойства, применение, получение в лаборатории. Хлориды. Качественная реакция на хлорид-ион.
Аммиак: свойства, применение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Добыча аммиака в лаборатории и общая схема добычи в промышленности.
Оксиды неметаллических элементов: серы (IV) оксид и серы (VI) оксид, нитроген (II) оксид и нитроген (IV) оксид, фосфор (V) оксид, карбон (II) оксид и карбон (IV) оксид, кремний (IV) оксид. Кислотный характер оксидов и гидратов окислов. Кислотные дожди.
Серная кислота. Физические свойства. Форма: электролитическая диссоциация, взаимодействие с металлами, оксидами металлических элементов, основами, солями. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азотная и ортофосфатная кислоты, их свойства. Нитраты и ортофосфаты. Азотные и фосфорные удобрения. Предотвращения негативного влияния нитратов на организм человека. Рациональное использование удобрений и проблема охраны окружающей среды.
Угольная кислота. Карбонаты и гидрогенкарбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион.
Силикатная кислота. Силикаты. Понятие о строительных материалах.
Применение соединений неметаллических элементов. Понятие о адсорбции. Принцип действия огнетушителя.
Круговорот неметаллических элементов в природе. Парниковый эффект.
Расчетные задачи:
1.Вычисление выхода продукта реакции от теоретического.
2.Вычисление массы (объема, количества) продукта реакции по массам (объемом, количеством вещества) реагентов, один из которых взят в избытке.
Демонстрации:
3. Взаимодействие железа с серой.
4. Добыча карбон (IV) оксида.
5. Гидратация фосфор (V) оксида и карбон (IV) оксида, испытания растворов индикатором.
6. Добыча аммиака в лабораторных условиях и растворение его в воде ("фонтан").
7. Химические свойства соляной кислоты.
8. Химические свойства разбавленного раствора серной кислоты.
9. Взаимодействие раствора серной кислоты с медью (под тягой!).
10. Взаимодействие концентрированного и разбавленного растворов азотной кислоты с медью (под тягой!).
11. Действие соляной кислоты на кальций карбонат.
Лабораторные опыты.
2. Взаимодействие карбон (IV) оксида с раствором кальция гидроксида.
3. Качественная реакция на ион аммония.
4. Качественная реакция на хлорид-ион.
5. Обнаружение сульфат-ионов в растворе.
6. Ознакомление с образцами азотных удобрений.
7. Ознакомление с образцами фосфорных удобрений.
8. Определение карбонат-ионов.
9. Ознакомление с образцами природных силикатов.
Практические работы:
№ 1. Добыча карбон (IV) оксида, взаимопревращение карбонатов и водород карбонатов.
По окончанию изучения темы:
Ученик (ученица)
называет:
- оксиды неметаллических элементов, аммиак, хлоридную кислоту и ее соли, сульфатную кислоту и ее соли, нитратную кислоту и ее соли, ортофосфатну кислоту и ее соли, карбонатную кислоту и ее соли, силикатную кислоту и ее соли;
различает:
- азотные и фосфорные удобрения;
- строительные материалы: стекло, керамику, цемент;
описывает:
- место неметаллических элементов в периодической системе;
- распространение в природе кислорода, азота, углерода, кремния, галогенов;
- физические свойства простых и сложных веществ, образованных этими элементами;
составляет:
- электронные и электронно-графические формулы кислорода, серы, азота, углерода, фосфора, кремния;
- химические формулы оксидов серы, углерода, азота, фосфора, кремния;
- молекулярную, электронную и структурную формулы аммиака;
- химические формулы хлоридов, сульфатов, нитратов, ортофосфатов, карбонатов, гидрогенкарбонатов, силикатов;
характеризует:
- физические и химические свойства серы, углерода, азота, фосфора, кремния;
- важнейшие оксиды серы, азота, фосфора, углерода, кремния;
- аммиак, соляную, серную, азотную, ортофосфатную, карбонатную кислоты;
иллюстрирует уравнениями химических реакций:
- общие химические свойства серы, углерода, азота, фосфора, кремния;
- кислотный характер оксидов серы, азота, фосфора, углерода, кремния;
- химические свойства аммиака, соляной, серной, азотной, ортофосфатной, карбонатной, силикатной кислот;
объясняет:
- различие и сходство строения атомов кислорода и серы, азота и фосфора, углерода и кремния;
- явление аллотропия на примере простых веществ кислорода, серы, фосфора, углерода;
- добычу аммиака в лаборатории и в промышленности;
- сущность парникового эффекта, адсорбции, причины образования кислотных дождей;
сравнивает:
- физические и химические свойства неметаллов, оксидов неметаллических элементов;
экспериментально определяет:
- ион аммония, хлорид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион;
обосновывает:
- физиологическое действие озона, кислорода, азота;
- применение неметаллов и оксидов неметаллических элементов, аммиака, соляной кислоты и хлоридов, серной кислоты и сульфатов, азотной кислоты, нитратов;
- практическое значение карбонатов и силикатов;
вычисляет:
- выход продукта реакции от теоретического;
- массу (объем, количество вещества) продукта реакции по массам (объемом, количеством вещества) реагентов, один из которых взят в избытке;
устанавливает:
- зависимость свойств неметаллов от их строения;
оценивает:
- губительное действие на здоровье человека и окружающую среду окислов азота и серы;
- пагубное влияние нитратов и продуктов их обмена в организме на здоровье человека;
- значение удобрений для повышения урожайности сельскохозяйственных культур;
высказывает суждение:
- о мерах сохранения природы и здоровья человека от вредного воздействия соединений неметаллических элементов; соблюдает правила безопасного обращения с соединениями неметаллических элементов, безопасности при выполнении химического эксперимента.
