Реферат: Поняття хімії

Моль. У хімії надзвичайне значення має особлива величина — кількість речовини.
Кількість речовини визначається числом структурних одиниць (атомів, молекул, чи іонів інших часток) цієї речовини, вона позначається звичайно і виражається в молях (моль).
Моль — це одиниця кількості речовини, що містить стільки ж структурних одиниць даної речовини, скільки атомів міститься в 12 м вуглецю, що складає тільки з ізотопу 12С.
Число Авогадро. Визначення молячи базується на числі структурних одиниць, що містяться в 12 м вуглецю. Установлено, що дана маса вуглецю містить 6,02 1023 атомів вуглецю. Отже, будь-яка речовина кількістю 1 моль містить 6,02? 1023 структурних одиниць (атомів, молекул, іонів).
Число часток 6,02 1023 називається числом Авогадро чи постійної Авогадро і позначається NA:
NA = 6,02 1023 моль-1.
Молярна маса. Для зручності розрахунків, проведених на підставі хімічних реакцій і враховуючих кількості вихідних реагентів і продуктів взаємодії в молях, уводиться поняття молярної маси речовини.
Молярна маса М речовини являє собою відношення його маси до кількості речовини:
,
де т — маса в грамах, — кількість речовини в молях, М — молярна маса в г/моль — постійна величина для кожного даної речовини.
Значення молярної маси чисельно збігається з відносною молекулярною масою чи речовини відносною атомною масою елемента.

Безкоштовно скачати реферат "Поняття хімії" в повному обсязі