Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро.
Молярна маса. Молярний об’єм газів. Відносна густина газів. Розрахунки за хімічними формулами.
Розрахункові задачі:
1. Обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини.
2. Обчислення за хімічною формулою молярної маси, маси і кількості речовини.
3. Обчислення об’єму газу за нормальних умов.
4. Обчислення відносної густини газів.
Після закінчення вивчення теми:
Учень:
- називає одиницю вимірювання кількості речовини, молярний об’єм газів за нормальних умов, число Авогадро;
- пояснює сутність фізичної величини кількість речовини;
- встановлює взаємозв’язок між фізичними величинами (масою, молярною масою, об’ємом, кількістю речовини);
- обчислює число атомів (молекул) у певній кількості речовини, молярну масу, масу і кількість речовини, об’єм газу за нормальних умов, відносну густину газу.
Вам можуть знадобитися:
Реферат: Кількість речовини і концентрація
Реферат з хімії
Эталона количества вещества не существует.
Стоит коснуться вопроса об одной из семи основных единиц СИ — моле, поскольку до последнего времени не сложилось однозначное мнение о роли этой единицы в системе обеспечения единства измерений. Эта единица определена как «количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 1,012 кг». Эт...
Реферат: Міжнародна Система Одиниць
Реферат з хімії
Система единиц - совокупность основных и производных единиц физических величин единицы, применяемые в химии и химической технологии.
Система физических величин - совокупность взаимосвязанных физических величин, образованная в соответствии с выбранными принципами, когда одни величины принимаются за независимые (основные), а другие являются функциями (производными) независимых величин [1].
Осно...
Реферат: Поняття хімії
Реферат з хімії
Моль. У хімії надзвичайне значення має особлива величина — кількість речовини.
Кількість речовини визначається числом структурних одиниць (атомів, молекул, чи іонів інших часток) цієї речовини, вона позначається звичайно і виражається в молях (моль).
Моль — це одиниця кількості речовини, що містить стільки ж структурних одиниць даної речовини, скільки атомів міститься в 12 м вуглецю, що складає...
Реферат: Закон Авогадро
Реферат з хімії
Авогадро начал свою научную деятельность с изучения электрических явлений. Этот интерес особенно усилился после того, как Вольта в 1800 году изобрел первый источник электрического тока, а также в связи с дискуссией между Гальвани и Вольта о природе электричества. Эти вопросы находились на переднем крае науки того времени, и естественно, что молодой Авогадро решил попробовать свои силы именно здесь...
Реферат: Введення в хімію
Реферат з хімії
Закон Авогадро: В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул.
Из закона Авогадро вытекают два следствия:
1. Одинаковое число молекул любых газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.
2. Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс.
Число Авогадро – число частиц в моле любого вещества; NA = 6,...
